يمكن تصنيف الغالبية العظمى من المواد غير العضوية في الطبيعة إلى أربع فئات: الأكاسيد والأحماض والقواعد والأملاح. تشتمل المواد غير العضوية في الكائنات الحية بشكل أساسي على الماء وبعض الأيونات غير العضوية ، مثل Na plus و K plus و Ca2 plus و Mg2 plus و Cl- و SO 42- وما إلى ذلك. تحتوي الأنسجة البشرية تقريبًا على جميع أنواع العناصر الموجودة في الطبيعة . باستثناء الكربون والهيدروجين والأكسجين والنيتروجين ، والتي توجد بشكل أساسي في شكل مركبات عضوية ، يشار إلى الباقي بشكل جماعي على أنه مواد غير عضوية (معادن أو رماد). لذلك ، فإن المادة غير العضوية في جسم الإنسان تتكون أساسًا من الماء والأملاح غير العضوية ، ويمكن تصنيف الماء إلى: الماء المرتبط والمياه الحرة ، والماء المربوط عنصر مهم في بنية الخلية ، والماء الحر مذيب جيد ومواد النقل ، المشاركة في التفاعلات الكيميائية. يمكن تقسيم الأملاح غير العضوية إلى: أيونات ومركبات. يمكن للأيونات أن تحافظ على أنشطة الحياة الطبيعية للخلايا ، والمركبات هي مكونات مهمة للمركبات داخل الخلايا.
1. أكسيد
يتكون من عنصرين ، أحدهما مركب من الأكسجين. المواد التي تتفاعل مع الأكسجين تسمى أكاسيد. وفقًا لخصائص كيميائية مختلفة ، يمكن تقسيم الأكاسيد إلى فئتين: أكاسيد حمضية وأكاسيد قاعدية.
أكسيد حمضي: أكسيد يمكن أن يتفاعل مع الماء لتكوين حمض أو يتفاعل مع قاعدة لتكوين ملح. مثل ثالث أكسيد الكبريت ، خامس أكسيد الفوسفور ، ثاني أكسيد الكربون ، إلخ. معظم الأكاسيد غير المعدنية هي أكاسيد حمضية.
الأكاسيد الأساسية: أكاسيد يمكن أن تتفاعل مع الأحماض لتكوين الملح والماء ، ويمكن أن تحتوي المنتجات فقط على الملح والماء ، ولا يمكن إنتاج أي مواد أخرى. تشتمل الأكاسيد الأساسية على أكاسيد الفلزات النشطة والأكاسيد الفرعية المعدنية الأخرى ، مثل CaO و BaO و CrO و MnO.
2. حمض غير عضوي
مصطلح عام لفئة المركبات التي يمكن أن تتأين لتوليد H في محلول مائي ، على عكس القواعد. عندما يتأين حمض الهيدروكلوريك وحمض الكبريتيك وحمض النيتريك في محلول مائي ، على الرغم من اختلاف الأنيونات (الجذور الحمضية) المنتجة ، فإن الكاتيونات (H plus) المنتجة هي نفسها ، لذا فإن لها خصائص مشتركة ، مثل طعم حامض ؛ القدرة على إذابة العديد من المعادن ؛ يمكن أن يتحول ورق عباد الشمس الأزرق إلى اللون الأحمر ، إلخ.
تعريف ضيق: مركب (مثل حامض الكبريتيك) تكون فيه جميع الكاتيونات المتأينة في محلول مائي هي أيونات الهيدروجين. معظم هذه المواد قابلة للذوبان في الماء بسهولة ، ويصعب إذابة جزء صغير ، مثل حمض السيليك ، في الماء. المحاليل المائية للأحماض موصلة بشكل عام. توجد بعض الأحماض في شكل جزيئات في الماء وليست موصلة ؛ تنفصل بعض الأحماض إلى أيونات موجبة وسالبة في الماء ويمكنها توصيل الكهرباء.
تعريف أوسع: يمكن أن يوفر الحمض بروتونات في التفاعل ، ويُعرَّف الحمض على أنه متقبل لأزواج الإلكترون ، ويكون النطاق أكثر اتساعًا. يمكن للأحماض تحييد القواعد لإنتاج الماء والأملاح.
3. القلويات
المواد التي لها مذاق مر ويمكن أن تغير لون مؤشرات معينة (مثل تحول لون عباد الشمس الأزرق ، الفينول فثالين الأحمر ، وما إلى ذلك) ، مع قيمة pH أكبر من 7. الأنيونات المتأينة في محلول مائي هي جميع أيونات الهيدروكسيد ، والتي تتفاعل مع الحمض مع شكل الملح والماء. القلويات النموذجية هي الأمينات (بما في ذلك الأمونيا) ، والصودا الكاوية (هيدروكسيد الصوديوم) ، والجير المطفأ (هيدروكسيد الكالسيوم) ، إلخ. يشير المفهوم الأوسع للقاعدة إلى مادة تتبرع بالإلكترونات ، أو تقبل بروتون.
4. ملح
ناتج معادلة الأحماض والقلويات ، ويتكون من أيونات المعادن (بما في ذلك أيونات الأمونيوم) وأيونات الحمض. ينقسم الملح في الكيمياء إلى ثلاث فئات ، الملح الطبيعي: يتكون من أيونات المعادن (بما في ذلك أيونات الأمونيوم) والأيونات غير المعدنية وحدها ؛ الملح الحمضي: يتكون من أيونات المعادن (بما في ذلك أيونات الأمونيوم) وأيونات الهيدروجين والأيونات غير المعدنية ؛ الملح الأساسي: يتكون من أيونات المعادن (بما في ذلك أيونات الأمونيوم) وأيونات الهيدروكسيد والأيونات اللافلزية. الملح هو مصدر مهم في الصناعة الكيميائية. يمكن تحويله إلى غاز الكلور ومعدن الصوديوم ورماد الصودا (كربونات الصوديوم) والقلويات الثقيلة (بيكربونات الصوديوم وصودا الخبز) والصودا الكاوية (الصودا الكاوية وهيدروكسيد الصوديوم) وحمض الهيدروكلوريك.
